高中化学知识点总结6
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电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42- HNO3＝H＋+NO3－ 与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝ Fe2（SO4）3+3H2O ZnO+2HNO3= Zn（NO3）2+H2O 与碱 反应 Cu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4= CuSO4+H2O Mg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O 与盐反应 HCl+AgNO3= AgCl↓（白色）+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓（白色）+2HCl Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2O＋CO2↑ 常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、 酸的通性： ①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应） ③金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应） 两种常见的碱的性质。 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） 化学式 NaOH 相对分子质量 40 74 电离方程式 NaOH===Na++OH－ ===Ca2++2OH－ 物 理 性 等质 色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性） 溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 化学性质 使指示剂变色 ①使紫色石蕊试液变蓝 ②使无色酚酞试液变红 ③使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ①使紫色石蕊试液变蓝 ②使无色酚酞试液变红 ③使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ＋SO2＝CaSO3↓＋H2O 跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O ＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3＋2H3PO4＝↓＋6H2O 跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋↓(蓝色) 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋↓(红褐色) ＋Na2CO3＝CaCO3↓ +2NaOH ＋MgCl2＝CaCl2＋ ↓(白色) 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 制取 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） 4.金属活动顺序表的应用 金属活动顺序表： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu ———————————————————————————————→ 金属活动性由强到弱 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。 （1）金属+酸→盐+氢气 （2）金属+盐→另一种盐+另一种金属 5.复分解反应发生的条件： 生成物起码具备下列三个条件之一：①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。 1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水， 密度比空气略小，有毒性。 甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水， 密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易 挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易 溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮 解，有强腐蚀性。 氢氧化钙 ca(OH)2熟石灰、消石灰、 石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有 腐蚀性。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸 湿结块。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度 比小。 氯化钠 NaCL食盐 碳酸钙 caco3石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 硫酸铜 cuso4白色粉末状固体，溶于水，其水 溶液为蓝色。 硫酸铜晶体 cuso4-5h2o蓝矾、胆矾 蓝色晶体。 高锰酸钾 kmno4灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水 溶液为紫色。 碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。 氯化银 AgCL新制得为白色凝乳状沉淀，不溶 于稀硝酸。 硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀 硝酸。 氢氧化铁 Fe(OH)3新制得为红褐色沉淀。 氢氧化铜 Cu(oH)2新制得为蓝色沉淀。 溶解度表 离子种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 难 — 微 难 难 难 Ca2+ 微 溶 溶 微 — 难 难 难 难 Mg2+ 难 溶 溶 溶 — 微 微 难 难 Al3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Mn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Al3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Mn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Zn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Cr3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Fe2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Fe3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Sn2+ 难 溶 溶 溶 难 — — — 难 Pb2+ 难 溶 微 难 难 难 难 难 难 Cu2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Hg2+ — 溶 溶 溶 难 难 — — 难 Ag+ — 溶 难 微 难 难 难 难 难 溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解无沉淀， 氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅， 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类， 碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵 北京治疗白癜风的好医院北京看白癜风哪里医院最权威 |
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